Question

17．研究小组设计分离NaCl和CaCl₂混合物样品方案如下

回答下列问题：
（1）固体甲是NaCl．固体乙是CaCl₂．“操作I”是过滤．
（2）向样品溶液加入过量Na₂CO₃溶液的目的把样品溶液中的Ca²⁺完全转化为沉淀．
（3）过量的B溶液与沉淀发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）用离子符号表示滤液中含有的离子Na⁺、Cl^-、CO₃^2-．
（5）“II”中蒸发后，为了得到的纯净固体乙，还必须洗涤、干燥 固体乙．

Answer 1

分析 本题属于物质的分离，NaCl和CaCl₂混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此操作1是过滤，滤液中有钠离子、氯离子和碳酸根离子；再用稀盐酸除去碳酸根离子，蒸发即可得到氯化钠固体，因此B是盐酸，甲是氯化钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，蒸发干燥得到固体氯化钙，因此乙是氯化钙．

解答 解：（1）滤液中有钠离子、氯离子和碳酸根离子；再用稀盐酸除去碳酸根离子，蒸发即可得到氯化钠固体，因此B是盐酸，甲是氯化钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，蒸发干燥得到固体氯化钙，因此乙是氯化钙，碳酸钙是白色沉淀，固体与液体分开用过滤；
（2）碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以向样品溶液加入过量Na₂CO₃溶液的目的是：把样品溶液中的Ca²⁺完全转化为沉淀；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）NaCl和CaCl₂混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此操作1是过滤，滤液中有钠离子、氯离子和碳酸根离子；
（5）“II”中蒸发后，固体乙表面还沾有可溶性杂质，所以为了得到的纯净固体乙，还必须洗涤、干燥固体乙．
故答案为：（1）NaCl，CaCl₂，过滤；
（2）把样品溶液中的Ca²⁺完全转化为沉淀（或使CaCl₂完全反应而被除去）；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）Na⁺、Cl^-、CO₃^2-；
（5）洗涤、干燥．

点评 本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，物质的溶解性要记牢，还要加强记忆除去常用离子和特殊离子的方法，从而突破难点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．