Question

18．向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应后过滤：
（1）请写出一定会发生的化学反应方程式为Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
（2）若最终观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，滤渣中一定有Cu．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的意义进行分析解答：四种金属活动性强弱关系镁＞锌＞氢＞铜，锌能与硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸镁反应，因此，最终观察到滤液为无色，则说明硝酸铜无剩余．

解答 解：若最终观察到滤液为无色，则说明硝酸铜无剩余，可判断混合溶液中硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；过程中一定发生反应的化学方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案为：
（1）Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
（2）Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，Cu．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．