Question

11．将一定量铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中，参加反应的铁粉的质量与
溶液中溶质种类的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A． 当加入的铁粉的质量为m₁g时，反应生成的固体只有银
• B． 当溶质种类为两种时，反应生成的固体也为两种
• C． 只要加入足够多的铁粉，就可得到只含有一种溶质的溶液
• D． 原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为m₃：（m₅-m₃）

Answer 1

分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．
根据溶液中溶质的种类数量、金属的活动性顺序进行分析解答．

解答 解：三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银，
A、当加入的铁粉的质量为m₁g时，溶质的种类是三种，所以溶质中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，铁没有置换完硝酸银中的银，所以反应生成的固体只有银，故A正确；
B、当溶质种类为两种时，溶质种类是硝酸亚铁和硝酸铜，反应生成的固体可能只有银，也可能含有银和铜，故B错误；
C、只要加入足够多的铁粉，铁会置换完硝酸银中的银和硝酸铜中的铜，就可得到只含有一种溶质的溶液，故C正确；
D、通过分析图象中的数据可知，与硝酸银反应的铁的质量为m₃，物质的量为：$\frac{{m}_{3}}{56}$，与硝酸铜反应的铁的质量为（m₅-m₃），物质的量为$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{56}$，依据化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，Cu（NO₃）₂+Fe=Fe（NO₃）₂+Cu，所以原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为2m₃：（m₅-m₃），故D错误．
故选：BD．

点评 金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．