Question

【题目】取含杂质的硫酸镁固体样品 15 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤渣和 142 g 溶质质量分数为 10%的滤液。计算：

（1）样品中硫酸镁的质量分数_____；

（2）所加入的氢氧化钠溶液的质量_____。

Answer 1

【答案】80% 135.8g

【解析】

解：硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，恰好完全反应，过滤得到的溶液的溶质为硫酸钠，生成的硫酸钠的质量为142 g×10%= 14.2 g；

设硫酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y，

解得：x=12g，y=5.8g

（1）样品中硫酸镁的质量分数=80%；

（2）根据质量守恒定律，所加入的氢氧化钠溶液的质量=142g+5.8g-12g=135.8g。

答：（1）样品中硫酸镁的质量分数80%；

（2）所加入的氢氧化钠溶液的质量135.8g。