题目内容
如图为某实验室盛放稀盐酸试剂瓶，为测定其质量分数，取6g溶液于试管中，向其中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当滴加至4g时，溶液pH值恰好为7．（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值
．（2）试计算：
①稀盐酸的质量分数．
②试管中所得溶液的质量分数．（测定溶液的酸碱度造成的溶液质量损失忽略不计，计算结果精确至1%）
分析：（1）根据测定溶液酸碱度的方法进行解答；
（2）依据盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时溶液的pH值为7，此时反应的氢氧化钠溶液的质量是4g，据此计算氢氧化钠的质量，依据方程式计算盐酸、氯化钠的质量，并计算溶液溶质的质量分数．
（2）依据盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时溶液的pH值为7，此时反应的氢氧化钠溶液的质量是4g，据此计算氢氧化钠的质量，依据方程式计算盐酸、氯化钠的质量，并计算溶液溶质的质量分数．
解答：解：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值；
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时氢氧化钠的质量是：4g×10%=0.4g
设所取稀盐酸中溶质的质量是x，生成氯化钠的质量是y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 0.4g y
=
x=0.365g
=
y=0.585g
∴该盐酸溶质质量分数为：
×100%≈6%；
试管中所得溶液的质量分数为：
×100%≈6%
答：稀盐酸的质量分数约是6%，试管中所得溶液的质量分数约是6%．
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时氢氧化钠的质量是：4g×10%=0.4g
设所取稀盐酸中溶质的质量是x，生成氯化钠的质量是y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 0.4g y
| 36.5 |
| x |
| 40 |
| 0.4g |
x=0.365g
| 40 |
| 0.4g |
| 58.5 |
| y |
y=0.585g
∴该盐酸溶质质量分数为：
| 0.365g |
| 6g |
试管中所得溶液的质量分数为：
| 0.585g |
| 6g+4g |
答：稀盐酸的质量分数约是6%，试管中所得溶液的质量分数约是6%．
点评：酸和碱恰好反应时溶液的pH值恰好为7，据此结合题目所给数据及方程式进行解答．
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