Question

如图为某实验室盛放稀盐酸试剂瓶，为测定其质量分数，取6g溶液于试管中，向其中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当滴加至4g时，溶液pH值恰好为7．

（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是　                                                    　．

（2）试计算：

①稀盐酸的质量分数．

②试管中所得溶液的质量分数．（测定溶液的酸碱度造成的溶液质量损失忽略不计，计算结果精确至1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值

（2）①6%      ②6%

【解析】

试题分析：（1）根据测定溶液酸碱度的方法进行解答；

（2）依据盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时溶液的pH值为7，此时反应的氢氧化钠溶液的质量是4g，据此计算氢氧化钠的质量，依据方程式计算盐酸、氯化钠的质量，并计算溶液溶质的质量分数．

解：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值；

故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡比较得到溶液的pH值；

（2）盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时氢氧化钠的质量是：4g×10%=0.4g

设所取稀盐酸中溶质的质量是x，生成氯化钠的质量是y

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

36.5  40      58.5

x     0.4g    y

=

x=0.365g

=

y=0.585g

∴该盐酸溶质质量分数为：×100%≈6%；

试管中所得溶液的质量分数为：×100%≈6%

答：稀盐酸的质量分数约是6%，试管中所得溶液的质量分数约是6%．

考点：根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱度测定；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：酸和碱恰好反应时溶液的pH值恰好为7，据此结合题目所给数据及方程式进行解答．