小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．其中:(1)实验中产生的现象主要有:红色固体变黑.澄清石灰水变浑浊．(2)装置图中澄清石灰水的作用是检验产物二氧化碳.其中所发生的反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20．(3)某同学实验完成后.发现过量的澄清石灰水增重4.4g.则该同学通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．其中：
（1）实验中产生的现象主要有：红色固体变黑、澄清石灰水变浑浊．
（2）装置图中澄清石灰水的作用是检验产物二氧化碳，其中所发生的反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0．
（3）某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则该同学通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是有一部分一氧化碳没有参加反应．
（4）焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一，它们在高炉中发生了一系列化学反应，其中CO使氧化铁转化为铁，就是最重要的反应之一，请写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

分析（1）根据氧化铁是红色粉末，铁是黑色，一氧化碳可以将氧化铁还原成铁，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据一氧化碳反应前需要通入排出空气，反应后需要通入，直到铁粉冷却进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析．

解答解：（1）氧化铁是红色粉末，铁是黑色，一氧化碳可以将氧化铁还原成铁，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验中产生的现象主要有：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊；
（2）装置图中澄清石灰水的作用是检验产物二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
（3）某同学实验完成后，发现“过量的澄清石灰水增重4.4g”，
根据Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂可知，
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并且一氧化碳反应前和反应后，都得通入一会儿，所以一氧化碳要过量；则该同学通人装置的CO气体质量大于2.8g，原因是有一部分一氧化碳没有参加反应；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊；
（2）检验产物二氧化碳，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
（3）2.8g，有一部分一氧化碳没有参加反应；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．