题目内容

3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
C．t2℃时，配制甲和乙的饱和溶液各100 g，所需溶质的质量甲大于乙
D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出乙的质量大于甲

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时，甲和乙的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点；将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；t2℃时，配制甲和乙的饱和溶液各100g，所需溶质的质量甲大于乙正确，因为在该温度下甲的溶解度比乙大；t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出甲的质量比乙大，不是乙的质量大于甲．

解答 解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，配制甲和乙的饱和溶液各100g，所需溶质的质量甲大于乙正确，因为在该温度下甲的溶解度比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出甲的质量比乙大，不是乙的质量大于甲，错误符合题意，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
13．分类是学习和研究化学常用的科学方法．
（1）根据组成下列物质可平均分成三类：金刚石、氧化铝、硝酸铵、葡萄糖、铅、醋酸其中一类包括的物质的化学式是①C、Pb，你将它们按组成分为一类的依据是②由一种物质组成，物质由同种元素组成．（不能出现物质分类中的名词）
（2）依据不同的分类标准，化学反应也可以分为不同的类别．
Ⅰ．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OⅡ．Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O
观察两个反应中元素的化合价在反应前后有升降的是①Ⅰ（填序号），其中化合价升高的元素是②氢元素．依据元素的化合价在化学反应前后是否有升降，我们可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
③通过列举四种基本反应类型的不同的化学反应，比较这些反应前后元素的化合价是否有升降．得出下列反应类型的关系正确的是A．
14．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质MNQP
反应前质童（g）181232
反应后质童（g）X26212
A．反应中N、P的质量比为5：4B．反应后物质M的质量为13g
C．该变化的基本反应类型是分解反应D．物质Q可能是该反应的催化剂
11．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，3月22-28日是第二十八届“中国水周”．联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”． 关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①人类生活离不开水．在水的净化过程中加入氯气的作用是消毒杀菌；公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起吸附作用；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是CD （填编号）
A．水的蒸发      B．水的净化      C．水的电解      D．氢气燃烧．
②测定地下水的酸碱度常用pH试纸．
③水是最常用的溶剂．实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管．还需要的仪器是量筒、药匙．④保护水环境、珍爱水资源．是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填写选项编号）．
A．大量使用化肥农药         B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉           D．生活污水直接排放．
18．按下列要求，从烧碱、熟石灰、氯化钠、硝酸钾中选出适当的物质，将其化学式填到相应的横线上：
可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是Ca（OH）2；固体可作某些气体的干燥剂，具有强腐蚀性的是NaOH；可作复合肥的是KNO3．
8．用化学符号或名称填空：
（1）N氮元素或一个氮原子     （2）Ca2+钙离子；       　   （3）铵根离子NH4+；
（4）氧化铁Fe2O3  （5）3个二氧化碳分子3CO2　　（6）NaNO3硝酸钠．
14．追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；
②b中物质X化学式为H2O；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．
（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成
为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的．也称物质不灭定律．它是自然界
普遍存在的基本定律之一．
①．由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是a、b、e（填字母）．
a原子种类       b 原子数目      c分子种类
d分子数目       e 元素种类       f物质种类
②．X、Y、Z三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g；若增加10g X，X与Z恰好完全反应．则参加反应的Y、Z的质量比为2：3．

日常生活中到处都应用着化学，化学在每个方面都有很大用处。

（1）我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其_______________性。

（2）我们需要各式各样的材料。“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（PVA）塑料。PVA塑料属于______________________（填“合金”或“有机合成材料”）

（3）我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化，自来水生产通入氯气的作用是______________________。

（4）我们需要清洁的能源.人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和____________。天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式_______________________________。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源。以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应如图所示：

①反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是__________。

②在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于_______________（填化学式）。
10．将某种有机物A放在装有氧气的密闭容器中燃烧，恰好完成反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质AO2CO2H2O
反应前质量（g）16m00
反应后质量（g）004436
下列说法中错误的是（　　）
A．表中m值为64
B．有机物A中碳、氢元素的原子个数比为1：4
C．有机物A中碳、氢、氧三种元素组成
D．有机物A中碳元素的质量分数为75%

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