题目内容

7．下列方法都能得到氧气，实验室中制取氧气最好采用（　　）
A．加热过氧化氢溶液B．加热高锰酸钾
C．过氧化氢溶液中加入二氧化锰D．加热氯酸钾

分析 在实验室中制取气体所选择的方法应该是反应速率适中、制取时间不长这样的反应才适合，根据所学知识在实验室中制取气体通常用过氧化氢溶液、高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气．

解答 解：A、加热过氧化氢溶液速度慢，操作不简单，不适合实验室制取氧气，故A错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，操作不简便，故错误；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，操作简便安全，最好采用这一方法；正确；
D、用加热氯酸钾制取氧气，必须用二氧化锰作为催化剂，故错误．
故选C．

点评 实验室制取气体，从原理是要注意以下几点：制得的气体要纯净，反应快，操作安全方便，便于收集等．

练习册系列答案
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19．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，进行实验．
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH值，如果测得的pH值逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）简述强调“测得的pH值小于7”的理由是排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小．
20．（1）图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．
①50℃时，X和Y的溶解度相等．
②溶解度随温度的升高而减小的物质是Z．
③小聪欲在40°C时用50g水，25gY配制该温度下Y的饱和溶液，他能配出溶液70g．
（2）小晶用图乙所示装置进行实验．若广口瓶内盛有70°C X的不饱和溶液，b是水，a是下列AB（填字母）物质有望让X变成饱和溶液．
A．冰块   B．硝酸铵   C．氢氧化钠     D．浓硫酸
17．生活中处处充满化学，下列各组化学知识整理内容中有错误的一组是（　　）
A．除杂的方法B．化学知识中的“三”
碳酸钙粉末中混有少量碳酸钠--溶解、过滤、洗涤、干燥
木炭粉中混有少量铁粉--用磁铁吸引		三大化石燃料--煤、石油、天然气
构成物质的三种粒子--分子、原子、离子
C．实验安全注意事项D．化学物质与俗名
制取气体--先检查装置的气密性
点燃可燃性气体--先检验气体的纯度		二氧化碳--干冰
氢氧化钠--熟石灰
A．AB．BC．CD．D
2．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
（2）方法2中气体X是CO2，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是CaO；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能减少过氧化氢溶液和产品CaO2分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．
12．某化合物的化学式为MO2，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相原子质量为（　　）
A．64B．32C．48D．40
19．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）
A．维生素C是混合物
B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的
C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2
D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食
16．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签．
（1）标签上含锌6.5mg，这里的“锌”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）．
（2）葡萄糖酸锌中锌的质量分数是14.3%（结果保留1位小数），45.5mg葡萄糖酸锌含锌6.5mg．
17．写出下列反应的化学方程式：（请在相应括号内填写基本反应类型）
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．（基本反应类型：化合反应）
（2）检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）获取氢气的途径：
①使用催化剂常温下分解水2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；（基本反应类型：分解反应）
②在高温条件下用碳还原水蒸气得到一氧化碳和氢气H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
③在高温条件下分解甲烷气体得到两种单质CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2．

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