取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后.冷却.测得剩余固体的质量为8.0g.剩余固体中钙元素质量分数为50. 0%．下列判断正确的是A．生成2.OgCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50. 0%．下列判断正确的是

A．生成2.OgCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3g

C．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g

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下列实验操作中错误的是

A．蒸发结晶 B．检查气密性 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．塞紧橡皮塞

现有10克混合气体，其成分为CO和CO2，将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克碳酸钙．求原混合气体中CO的质量分数是多少？

火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4 + 2NO2 == CO2 + X + 2H2O，则X的化学式是：

A、C B、N2 C、CO D、O2

新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，其中铁元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。

（1）氯化钠溶于水后温度一般将不变，形成的氯化钠溶液中含有的微粒有（填微粒符号）。所以氯化钠溶于水，溶导电能力显著增强。

（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中形成溶液中溶质的质量分数为。

（3）在20℃时，欲使150g20%的氯化钠溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加氯化钠的质量为克（计算结果保留小数点后一位）。

下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是

A．金刚石刻画玻璃 B．用金属铜线做电线

C．干冰用于人工降雨 D．镁粉用做烟花和照明弹

右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过秳中，谋变量随时间的变化趋势，纵坐标y可以表示

A．固体中氧元素的质量 B．固体中的MnO2质量

C．生成氧气的体积 D．固体中钾元素的质量分数

（2015•东营）对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）

①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变

④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变．

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤

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