题目内容
现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数．
交流与反思：（1）步骤Ⅰ的实验目的是：
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为
（3）步骤Ⅱ：如果对滤渣灼烧不充分，则根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数将会
（4）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量； | 有少量的气泡生成 有少量的气泡生成 |
| 步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量 | 红色粉末变成黑色 红色粉末变成黑色 |
交流与反思：（1）步骤Ⅰ的实验目的是：
除去粗铜粉末中铁、锌
除去粗铜粉末中铁、锌
．（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为
2Cu+O2
2CuO
| ||
2Cu+O2
2CuO
．
| ||
（3）步骤Ⅱ：如果对滤渣灼烧不充分，则根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数将会
偏小
偏小
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．（4）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作：
把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量．
把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量．
．分析：实验方案：
步骤Ⅰ：根据铁、锌能与盐酸反应分析实验的现象；
步骤Ⅱ：根据铜能与氧气反应生成了氧化铜分析实验的现象；
交流与反思：（1）根据铁、锌能与盐酸反应，铜和金不能与盐酸反应分析实验的目的．
（2）根据铜能与氧气反应生成了氧化铜，写出步骤Ⅱ中的反应的方程式；
（3）根据对滤渣灼烧不充分，部分铜不能与氧气反应，致使增加的质量减少，分析推算出的粗铜中铜的质量分数的变化；
（4）利用灼烧所形成的氧化铜能与盐酸反应而金不能的特点，利用稀盐酸除去氧化铜后称量所得固体金的质量，则也可推算出粗铜中铜的质量．
步骤Ⅰ：根据铁、锌能与盐酸反应分析实验的现象；
步骤Ⅱ：根据铜能与氧气反应生成了氧化铜分析实验的现象；
交流与反思：（1）根据铁、锌能与盐酸反应，铜和金不能与盐酸反应分析实验的目的．
（2）根据铜能与氧气反应生成了氧化铜，写出步骤Ⅱ中的反应的方程式；
（3）根据对滤渣灼烧不充分，部分铜不能与氧气反应，致使增加的质量减少，分析推算出的粗铜中铜的质量分数的变化；
（4）利用灼烧所形成的氧化铜能与盐酸反应而金不能的特点，利用稀盐酸除去氧化铜后称量所得固体金的质量，则也可推算出粗铜中铜的质量．
解答：解：实验方案：
步骤Ⅰ：由于铁、锌能与盐酸反应生成气体，所以，实验的现象是：有少量的气泡生成；
步骤Ⅱ：由于铜能与氧气反应生成了氧化铜，所以实验的现象是：红色粉末变成黑色；
交流与反思：（1）由于铁、锌能与盐酸反应，铜和金不能与盐酸反应，可以除去粗铜粉末中铁、锌；
（2）铜能与氧气反应生成了氧化铜，所以，步骤Ⅱ中的反应的方程式是：2Cu+O2
2CuO；
（3）如果对滤渣灼烧不充分，部分铜不能与氧气反应，致使增加的质量减少，计算出的铜的质量减少，推算出的粗铜中铜的质量分数的将偏小；
（4）利用灼烧后所得氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应，把灼烧后的产物放入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应而溶解，过滤后称量所剩余固体质量为金的质量，由步骤一所得金、铜混合质量可得到样品中铜的质量，从而推断出样品中铜的质量分数；所以实验的操作是：把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量．
故答为：实验方案：步骤Ⅰ：有少量的气泡生成；步骤Ⅱ：红色粉末变成黑色；交流与反思：交流与反思：（1）除去粗铜粉末中铁、锌．（2）2Cu+O2
2CuO；（3）偏小；（4）把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量．
步骤Ⅰ：由于铁、锌能与盐酸反应生成气体，所以，实验的现象是：有少量的气泡生成；
步骤Ⅱ：由于铜能与氧气反应生成了氧化铜，所以实验的现象是：红色粉末变成黑色；
交流与反思：（1）由于铁、锌能与盐酸反应，铜和金不能与盐酸反应，可以除去粗铜粉末中铁、锌；
（2）铜能与氧气反应生成了氧化铜，所以，步骤Ⅱ中的反应的方程式是：2Cu+O2
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（3）如果对滤渣灼烧不充分，部分铜不能与氧气反应，致使增加的质量减少，计算出的铜的质量减少，推算出的粗铜中铜的质量分数的将偏小；
（4）利用灼烧后所得氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应，把灼烧后的产物放入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应而溶解，过滤后称量所剩余固体质量为金的质量，由步骤一所得金、铜混合质量可得到样品中铜的质量，从而推断出样品中铜的质量分数；所以实验的操作是：把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量．
故答为：实验方案：步骤Ⅰ：有少量的气泡生成；步骤Ⅱ：红色粉末变成黑色；交流与反思：交流与反思：（1）除去粗铜粉末中铁、锌．（2）2Cu+O2
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点评：通过对实验步骤中操作及操作所得结果的分析，理解实验的设计意图，是解答此类实验问题的一般方法．
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