空气中氮气的含量A. 78% B. 50% C. 30% D. 10% A [解析] 空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%.氧气大约占21%.稀有气体大约占0.94%.二氧化碳大约占0.03%.水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%.故选A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

空气中氮气的含量（体积分数）大约是（　　）

A. 78% B. 50% C. 30% D. 10%

A 【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。故选A。

练习册系列答案

相关题目

下列各组物质的鉴别方法不正确的是（）

A. KCl 和 NH4Cl——加入 AgNO3 溶液

B. 硬水和软水——加肥皂水

C. 羊毛和涤纶——点燃闻气味

D. 厕所清洁剂和厨房清洁剂——测 pH

A 【解析】本题考查常见物质的鉴别，鉴别方法常利用物质性质的不同。 A、氯化钾和氯化铵加入硝酸银溶液之后都会有白色沉淀生成，无法鉴别，正确；B、可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的是软水，可以鉴别，错误；C、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛气味，可以鉴别，错误；D、厕所清洁剂是酸性的，pH小于7，厨房清洁剂是碱性的，pH大于7，可以鉴...

侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是( )

A. X的化学式为H2O B. NaHCO3受热易分解

C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用

C 【解析】 A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确； B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确； C、二氧化碳中碳元素...

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂

D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出

C 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B、t1℃时，甲物质的溶...

保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）

A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品

C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品

D 【解析】金属资源的储量有限，不可再生。 A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，错误；B、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，错误；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；D、禁止使用铁制品不现实，正确。故选D。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是____（选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是___；

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为___；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是___（填离子符号）；

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为___；

（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是____。

实验二稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成； H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H+； NO；加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗【解析】（1）酸都能是紫色石蕊溶液变红色，实验一中现象完全相同，故不能区分，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而硝酸钡与稀盐酸不反应，所以能区分稀盐...

下列实验操作或方法能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	操作及方法
A	检验NaOH溶液中有Na2CO3	取样，滴加足量氯化钡溶液，观察现象
B	鉴别氮气和二氧化碳气体	用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象
C	除去二氧化碳中水蒸气	将气体通入装有生石灰的干燥管
D	分离CaCO3和CaCl2固体的混合物	向混合物中滴加足量稀盐酸、过滤

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 A、Na2CO3能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠与足量氯化钡溶液不反应，故可以检验NaOH溶液中有Na2CO3，故正确； B、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故错误； C、生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则...

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g

C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙

C 【解析】根据固体的溶解度曲线可以①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲的饱和溶...

依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。

已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）

A. 溶质质量：①<② B. 溶液质量：②<④

C. 溶质质量分数：①=③ D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10

D 【解析】 A、根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：①中30g<36g，故①所得的溶液是不饱和溶液，故溶液中的溶质的质量为30g，②中加入60g的氯化钠，最多只能溶解36g的氯化钠，故溶液中的溶质的质量为36g，故溶质的质量①<②，正确； B、②中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，故所得溶液的质量为136g，④中60g的硝酸钠完全溶解，故...

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