题目内容
一种元素与另一种元素间最本质的区别是（ ）
A. 电子数不同 B. 中子数不同
C. 性质不同 D. 质子数不同
人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_________(填序号)。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）自来水厂常在反应沉淀池中加入絮凝剂明矾，明矾的作用为______，明矾经搅拌、静置一段时间后，进行过滤可以将固体和液体分离，该操作需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、______ ，其中玻璃棒的作用是______ 。若经过该操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是______ (填写序号)；
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊。因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池。请你在上面图示中判断B处应是______池。
（4）ClO2或漂白粉[有效成分为[Ca(ClO)2]都可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为： 2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O，X的化学式为_______。用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca2+而成为硬水。工业和科学实验中通常通过______软化硬水。软水中滴加肥皂水后的现象为________。
下列现象能用质量守恒定律解释的是
A. 湿衣服晾干 B. 生铁生锈 C. 酒精挥发 D. 干冰升华
水是人类宝贵的自然资源。
（1）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入_____除去水中的异味；
（2）家庭中常用_________的方法降低水的硬度；
（3）电解水实验中正极上产生的气体是________；
（4）请写出一条生活中节约用水的措施_________。
日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
下列实验基本操作中，正确的是
A. A B. B C. C D. D
根据下列实验装置图回答问题。
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，选择的发生装置是________，该反应的化学方程式为_________。
（2）若用下图装置用排水法收集氧气，气体应从_____（选填“长导管”或“短导管”）导入。
“高钙奶”中的“钙”是指( )
A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质
实验室用高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时，必不可少的一组仪器是( )
A. 试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、胶头滴 B. 酒精灯、水槽、试管、集气瓶、量筒
C. 铁架台、烧杯、集气瓶、玻璃片 D. 试管、铁架台、集气瓶、玻璃片
