题目内容
锌和铁各65g，分别与足量稀盐酸反应，请用计算说明哪种金属生成的氢气多．
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据金属与酸反应的方程式，由金属的质量可求出生成氢气的质量．
解答：
解：65g锌和铁两种金属分别与足量的盐酸充分反应后，设产生的氢气分别为x、Y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
65g x
=
，解得：x=2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
65g y
=
，解得y=2.3g
答：锌、铁与盐酸反应，产生氢气的质量分别是2g，2.3g．
故答案为：铁产生的氢气多．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
65g x
| 65 |
| 65g |
| 2 |
| x |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
65g y
| 56 |
| 65g |
| 2 |
| y |
答：锌、铁与盐酸反应，产生氢气的质量分别是2g，2.3g．
故答案为：铁产生的氢气多．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行分析和解决实际问题的能力，难度不大，解题时注意数据的准确性．
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