题目内容
12.5g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，这种碳酸钙的纯度是（杂质不是与盐酸反应）（ ）
| A、80% | B、75% |
| C、100% | D、90% |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．
解答：
解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
=
解得：x=10g，
样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%，
由以上计算可知，A正确．
故选A．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
样品中碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
由以上计算可知，A正确．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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