Question

19．某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两个化学小组进行了如下探究活动．
【甲组】探究活动过程如图1，请回答下列问题：

（1）操作A 用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠．
【乙组】用如图2所示装置对样品进行碳酸钠的含量分析，已知CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小．下列探究活动中的实验操作说法不正确的是BCD．

A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B．对取用样品的量的多少无一定要求
C．实验中若改用水，对测定无影响
D．实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响．

Answer 1

分析 【甲组】（1）根据通过操作A得到了滤渣和滤液，所以操作A是过滤，以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以及加入的碳酸钠的是过量的进行分析；
【乙组】A、根据二氧化碳在空气中的含量分析；
B、根据样品的量太多或太少对实验结果造成的影响分析；
C、根据二氧化碳在水中溶解性分析；
D、根据瓶内压强的变化分析．

解答 解：【甲组】（1）通过操作A得到了滤渣和滤液，所以操作A是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，以及加入的碳酸钠的是过量的，所以滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠；
【乙组】A、空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响，故A正确；
B、取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积，因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差，故B错误；
C、由于二氧化碳能溶于水，对测定有影响，故C错误；
D、实验中加入盐酸液体的体积过多，瓶内压强增大，排除的气体较多，对测定有影响，故D错误．
故选：BCD．
故选故答案为：【甲组】（1）漏斗、玻璃棒；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸钠、氢氧化钠；
【乙组】BCD．

点评 熟悉物质的性质，观察实验的装置及过程，明确实验的原理是解答本题的关键．