Question

实验室有一瓶未开封的浓硫酸，部分标签如图所示．这瓶浓硫酸中溶液的质量为

 

g．若用这瓶浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积是

 

mL，水的体积是

 

mL．（假设水的密度为1g/cm³）

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据题意，密度为1.25g?cm^-3，体积为500mL（500cm³），据此结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．

解答：解：密度为1.25g?cm^-3，体积为500mL（500cm³），则这瓶浓硫酸中溶液的质量为1.25g?cm^-3×500cm³=625g．
若用这瓶浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，设需量取浓硫酸的体积是x，则100g×9.8%=1.25g?cm^-3×x×80%   x=9.8cm³=9.8mL；需要水的体积为
100g-1.25g?cm^-3×9.8cm³=87.75g（合87.75mL）．
故答案为：625；9.8；87.75．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．