题目内容
现取含有杂质（杂质不与盐酸反应）的小苏打样品48g放入烧杯中，向其中加入60.5g稀盐酸，二者恰好反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为86.5g（不包括烧杯的质量，且且气体的溶解忽略不计）．试计算小苏打样品中杂质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应前后的质量差求出反应生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸氢钠的质量，据此解答即可．
解答：解：生成的二氧化碳的质量为：48g+60.5g-86.5g=22g
设碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 22g
=
x=42g
小苏打样品中杂质的质量分数=
×100%=12.5%
答：小苏打样品中杂质的质量分数为12.5%
设碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 22g
| 84 |
| x |
| 44 |
| 22g |
小苏打样品中杂质的质量分数=
| 48g-42g |
| 48g |
答：小苏打样品中杂质的质量分数为12.5%
点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
下列事实中，符合质量守恒定律的是（ ）
| A、10g水完全蒸发可产生10g水蒸气 |
| B、在160g氧化铁中，含有112g铁元素和48g氧元素 |
| C、氢气和氧气的混合气体10g，充分反应可能产生9g水 |
| D、4.8g镁与3.2g氧气恰好完全反应生成8g氧化镁 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是均一的、稳定的液体都是溶液 |
| B、溶液都是无色透明的 |
| C、溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同 |
| D、两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和 |
写出下列化学方程式：
（1）加热高锰酸钾：
（2）碳在氧气中充分燃烧：
（3）镁在空气中燃烧：
（4）电解水
（5）加热氧化汞
（6）铁在氧气中燃烧
（7）氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
（8）红磷燃烧 ．
（1）加热高锰酸钾：
（2）碳在氧气中充分燃烧：
（3）镁在空气中燃烧：
（4）电解水
（5）加热氧化汞
（6）铁在氧气中燃烧
（7）氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
（8）红磷燃烧
下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，正确的是（ ）
| A、Y一定是单质 |
| B、在反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 |
| C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N |
| D、若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b-a）gY |
实验室有一瓶未开封的浓硫酸，部分标签如图所示．这瓶浓硫酸中溶液的质量为