题目内容
14．根据如图1所示实验装置图，回答有关问题．
（1）写出有关标号仪器的名称a长颈漏斗
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外，还应选用C装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填试剂的名称）．如果用D装置收集二氧化碳气体，则气体从b（填“b”或“c”）端进入．
（3）工业上以氨气为原料制备硝酸（HNO3）的过程（见图2）
①完成图2工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O．然后产生的NO被氧气氧化成NO2，
NO2和水反应再生成硝酸和NO．
②某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图3的实验装置来制备硝酸．试回答：
连接好图3装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，具体的操作方法是加冷水形成液封后，先把右侧的球形干燥管的下端放入水中，然后双手握住广口瓶有空气的部位，观察干燥管的下端是否有气泡冒出．
若图3中通入的气体a是氧气，则Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空气．
分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据质量守恒定律可知：工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；连接好图3装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，具体的操作方法是：加冷水形成液封后，先把右侧的球形干燥管的下端放入水中，然后双手握住广口瓶有空气的部位，观察干燥管的下端是否有气泡冒出；若图3中通入的气体a是氧气，则Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空气．
解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗．
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；如果用D装置收集二氧化碳气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：A，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，浓硫酸；b．
（3）根据质量守恒定律可知：工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；连接好图3装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性，具体的操作方法是：加冷水形成液封后，先把右侧的球形干燥管的下端放入水中，然后双手握住广口瓶有空气的部位，观察干燥管的下端是否有气泡冒出；若图3中通入的气体a是氧气，则Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空气；故答案为：①H2O．②加冷水形成液封后，先把右侧的球形干燥管的下端放入水中，然后双手握住广口瓶有空气的部位，观察干燥管的下端是否有气泡冒出；污染空气．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和质量守恒定律等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的物质 | |
| B． | 不锈钢的防锈原理与铁管表面喷油漆的防锈原理相同 | |
| C． | 水能灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 | |
| D． | 平时应多吃水果和蔬菜补充人体必需的维生素 |
实验用品：火柴，盛有甲烷的贮气瓶，一个光洁干燥的小烧杯，澄清石灰水．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 点燃甲烷，将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方 | 产生蓝色火焰，烧杯内壁上有水雾生成 | 甲烷中含有氢元素 |
| 迅速取下烧杯，并加入少量澄清石灰水，振荡 | 澄清的石灰水变浑浊 | 甲烷中含有碳元素 |
，推测下列原子与钠原子的化学性质相似的是（ ）
