题目内容
4．如表所示对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）| A．化学与生活 | B．化学与环境 |
| ①用灼烧的方法能鉴别尼龙线和羊毛线 ②活性炭能净水是因为活性炭有吸附性 | ①酸雨主要是由CO2、SO2气体引起的 ②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一 |
| C．化学与健康 | D．化学与安全 |
| ①发霉的谷物晾晒后即可食用 ②使用加铁酱油可预防贫血 | ①酒精洒在桌上不慎燃烧起来，可以用水浇灭 ②误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、根据羊毛的主要成分是蛋白质以及活性炭具有吸附性进行解答；
B、根据二氧化碳引起温室效应进行解答；
C、根据发霉的谷物含有黄曲霉毒素进行解答；
D、根据酒精着火不能用水浇灭进行解答．
解答 解：A、点燃燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是尼龙线，活性炭具有吸附性，所以活性炭能净水，故A正确；
B、二氧化碳引起温室效应，而不是引起酸雨，故B错误；
C、发霉的谷物含有黄曲霉毒素，晾晒后也不能食用，故C错误；
D、酒精的密度小于水的密度，所以酒精着火不能用水浇灭，故D错误．
故选A．
点评 本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应．
15．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学为探究其成分，做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
②继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
下列说法中正确的是（ ）
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
②继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
下列说法中正确的是（ ）
| A． | BC段只能观察到固体逐渐消失 | |
| B． | 从C到D溶液的pH逐渐增大 | |
| C． | B点时，溶液中一定没有碳酸钠和硫酸钠 | |
| D． | 白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 |
12．如图所示各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ）
| A． |  煤的燃烧 | B． |  火箭发射 | C． |  酸雨侵蚀 | D． |  风力发电 |
19．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（ ）
①研发易降解的生物农药
②开发生产无汞电池
③田间焚烧秸秆
④应用高效洁净的能源转换技术
⑤加快化石燃料的开采与使用．
①研发易降解的生物农药
②开发生产无汞电池
③田间焚烧秸秆
④应用高效洁净的能源转换技术
⑤加快化石燃料的开采与使用．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②④ | C． | ②③⑤ | D． | ②④⑤ |
用图所示装置分离CO和CO2 的混合气体，回答下列问题（提示：实验所用试剂均为足量）：
14．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【查阅资料】：
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如表：
①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化（或除去水蒸气）；．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．
【查阅资料】：
①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如表：
| 称量项目 | 称量时间 | 质量（g） |
| 试样 | 100.00 | |
| 装置+稀硫酸质量 | 241.20 | |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后15秒 | 339.20 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后35秒 | 339.00 |
| 装置+稀硫酸质量+试样 | 反应开始后55秒 | 339.00 |
②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化（或除去水蒸气）；．
（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．