题目内容

12．在下列物质间的转化中，能一步实现的是（　　）
A．Fe→FeCl3B．Cu→CuSO4C．Ca（OH）2→NaOHD．Fe→Fe（OH）2

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成一步反应氯化铁，故选项错误．
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸反应生成硫酸铜，转化不能一步实现，故选项错误．
C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步实现，故选项正确．
D、铁与碱溶液不反应，转化不能一步实现，故选项错误．
故选：C．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
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2．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①试管；
（2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若B装置中固体为锌粒，液体是稀硫酸．可制取氢气，要获得干燥的氢气，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置．再用E装置收集．气体应从a（填“a”或“b”）端通入；
（4）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．C相对于B装置的优点有可以控制反应的发生和停止；
（5）若用F装置收集极易溶于水的NH3，油层的作用是防止氨气溶于水．
3．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请据图回答下列问题：
（1）实验过程中，燃烧匙力要盛放过量的红磷的原因是将瓶内的氧气完全反应；
（2）如果反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的$\frac{1}{5}$，可能的原因是（写出两条即可）红磷的量不足、装置漏气．
（3）请写出红磷与氧气反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，红磷在氧气中燃烧时一个比较明显的现象是产生大量白烟（填“白烟”或“火星”）．
（4）在此实验过程中能否用木炭代替红磷？不能（填“能”或“不能”，原因是）木炭燃烧生成了二氧化碳，瓶内压强不变．
20．水是一种重要的资源．
（1）自来水厂净水常用到活性炭，其作用是吸附作用．
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图是采用膜分离技术的反渗透法海水淡化装置，对海水加压后只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子均不能通过淡化膜．
①左侧淡水属于bd（填字母，符合题意的选项都选）
a、混合物    b、纯净物    c、单质     d、化合物
②下列说法正确的是abc（填字母，符合题意的选项都选）
a、右侧海水溶质质量分数增大
b、右侧海水溶剂质量减少
c、蒸馏也可以使海水淡化．
7．实验室装NaOH固体的专柜应贴下列哪种标志（　　）
A．B．C．D．
17．人类的生产和生活都离不开金属．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）如图甲是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
（3）某兴趣小组用如图乙所示装置模拟炼铁．
①实验中玻璃管里观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，石灰水中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②该装置应如何改进？
（4）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，滤液中可能含有的物质是硫酸亚铁．
（5）该化学兴趣小组的同学利用改进后的装置进行探究，用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少克？
4．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石与石墨的化学性质相同，是因为分子结构相同
B．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为原子的结构不同
C．稀硫酸与盐酸的化学性质完全相同，是因为酸中都有氢离子
D．钠原子与钠离子的化学性质不同，是因为最外层的电子数不同
1．分类、推理、对比、类比是学习和理解化学概念、原理、规律等常用的思想方法．以下对这些方法的运用正确的是（　　）
A．根据物质所含元素种类不同，可以将纯净物分为单质和化合物
B．复分解反应有水或沉淀或气体生成，则有水或沉淀或气体生成的反应都是复分解反应
C．对比镁原子和氦原子的最外层电子数均为2，可以得出两者的化学性质相似
D．氢氧化钠、氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，所以碱都能使酚酞溶液变红
17．请结合“图1”和“图2”回答问题．

（1）写出“图1”中有标号仪器的名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用装置 A 和E（填序号）组合．装入药品前要先检验装置气密性，该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，选择 B 作为发生装置，检查气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中注水，浸没分液漏斗下端管口，继续注水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好．
（4）用“图2”装置制取 CO2 并验证相关性质（F 装置的作用是吸收盐酸挥发出的氯化氢气体）
①生成 CO2反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②“图2”发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
③H 装置中的现象可说明 CO2 具有的性质是二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃（至少写两点）

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