Question

为探究碱的性质，进行如下实验．
①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度

 

（填“升高”、“降低”或“不变”）．
②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO₂的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO₂发生了反应，该反应的化学方程式为

 

．本实验中乙的作用是

 

．
③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据中和反应放热分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳和指示剂变色分析．

解答：解：（1）由于中和反应是放热的，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强变低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；装置乙的作用是进行对照，排除二氧化碳溶于水的干扰；
（3）丙所得溶液中含有碳酸钠，可能有氢氧化钠，加入甲所得溶液（盐酸过量，含有酚酞），所以开始溶液会变红，后褪色，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体．
故答案为：（1）升高；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；进行对照实验，证明CO₂与NaOH发生反应；（3）溶液先变红后褪色，并有气泡产生．

点评：本题考查二氧化碳与氢氧化钠反应及酸碱中和等知识，注意二氧化碳与氢氧化钠反应的实验验证，是中考热点．