题目内容
【题目】(1)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____，(填写化学式，下同)可能含有____，反应后得到的滤液的质量____(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
(2)金属Al不仅能和盐酸反应，还能和氢氧化钠反应，已知Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，请你写出Al和氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_____
(3)用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液测定pH值会导致测得结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”“不一定”)。
【答案】Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 小于 
不一定
【解析】
（1）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，如果硝酸银足量，镁完全反应后，铜再和硝酸银反应。
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式。
（3）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析
（1）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
可能发生反应的化学方程式为：
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于。
（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2的化学方程式为：。
（3）测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，如果测酸性溶液，使溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大，如果测碱性溶液，使溶液的碱性减弱，导致测得结果偏小，如果测中性溶液，测得结果不变。故填：不一定。
