今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故.碘-131就是其中的一种放射性物质.已知碘-131原子的质子数为53.中子数为78.那么这种碘原子的核外电子数为A. 53 B. 78 C. 131 D. 184 A [解析] 试题对于同种原子.质子数等于核外电子数等于核电荷数.故选A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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今年的日本大地震所引发的海啸导致福岛核电站出现了核泄露事故，碘—131就是其中的一种放射性物质。已知碘—131原子的质子数为53，中子数为78，那么这种碘原子的核外电子数为

A. 53 B. 78 C. 131 D. 184

A 【解析】试题对于同种原子，质子数等于核外电子数等于核电荷数。故选A

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如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

(1)用仪器A吸取_____，滴在脱脂棉上(10～15滴)。A的名称是_____，其用途是_____。

(2)实验中，观察到的现象是滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红，这说明了_____。

(3)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是酚酞和氨水的位置滴_____了，这一实验还说明_____。

浓氨水胶头滴管吸取和滴加少量液体试剂浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水使酚酞变红反两种试剂中浓氨水具有挥发性【解析】（1）该实验需要挥发性强的物质，且能与酚酞试液发生颜色反应，故A吸取的是浓氨水；能吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管，A的名称是胶头滴管；故其用途是吸取和滴加少量液体试剂；（2）说明浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨分子运动速率大于酚酞分子运动速率，氨水使...

氯元素原子核内有个质子，个中子，则该原子核外有________个电子，核电荷数___．

【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意氯元素原子核内有17个质子，故其核电荷数和核外电子数均为17。

某元素的原子中共有46个粒子，相对原子质量为31．请回答：

（1）该元素原子的原子核内质子数和中子数分别为________和________；

（2）写出该元素的元素名称________；

（3）该元素形成的单质在军事上可做________弹．

15；16磷烟雾【解析】因为核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，由题意质子数+电子数+中子数=46，质子数+中子数=31，又因为质子数=电子数，所以该原子的原子核内的质子数=电子数=46-31=15，根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的质子数为15，中子数为16，故该元素的元素为15号元素磷，由于单质燃烧产生大量白烟，所以在军事上可做烟雾弹。 ...

某原子的核内质子数为a，其中子数比电子数多4个，则其相对原子质量为________．

2a+4 【解析】因为原子中，质子数=电子数，该原子核内质子数为a，故该原子的核外电子数是a；由于中子数比核外电子数多4，因此中子数是a+4，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，该原子的相对原子质量为a+a+4=2a+4。

科学家研制成以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为

A. 38 B. 50 C. 88 D. 126

A 【解析】在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种锶原子质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为38．故选A．

一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

B 【解析】试题在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铁原子，原子核内有26个质子，因此该铁原子的核外电子数为26，故选B。

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C 【解析】试题A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，错误；B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可...

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：

温度/℃	10	30	50	70
溶解度/g	NH4Cl	33.3	41.4	50.4	55.2
KNO3	20.9	45.8	85.5	110

根据上述数据，回答下列问题：

(1)从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为______g．

(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是________(填化学式)．

(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________．

(4)烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为______g．

(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到____现象得以验证．

A．a端液面高于b端液面

B．a端液面低于b端液面．

50.4 KNO3 天平 133.3g A 【解析】（1）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较大；（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和天平；（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，10...

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