题目内容

14．工业上制取氧气常采用分离液态空气法，其原理是因为液态氧的沸点高（填“高”或“低”）于液态氮的沸点．

分析 根据工业制取氧气是利用混合物各组成成分沸点不同而分离混合物的方法制得解答，一般过程为：除尘净化-低温加压液化-蒸发液态空气．

解答 解：工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，其原理是因为液态氧的沸点高于液态氮的沸点，蒸发时液氮先气化最后得到液态氧．
故答案为：分离液态空气；高；

点评 本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法（分离液态空气法）、原理是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
（1）请根据实验现象推测：该溶液中一定含有的离子是Mg2+、SO42-，一定没有的离子是Ba2+、CO32-，可能含有的离子是Cl-、K+．
（2）若要证明可能有的阴离子，你的操作是：取一份废液先滴加足量的硝酸钡溶液，再过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，若出现有白色沉淀生成现象，证明该阴离子一定存在．
5．空气中体积分数约为0.94%的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．水是生命之源．
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气．
（2）配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．
（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是B（填字母序号）．
A．所用的NaCl不干燥
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．
9．下列实验操作有关先后顺序的叙述正确的是CD
A．用CO还原CuO时要先点燃洒精灯后通CO
B．用高锰酸钾制氧气完毕时，先熄灭酒精灯再将导气管移出水面
C．往燃着的酒精灯添加酒精时要先熄灭火焰然后再添加酒精
D．点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，．
19．把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X
【结论】
①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
②根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小．
6．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量3g 氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是AB．
A． 称量读数时天平指针偏左   B． 量取水时仰视读数   C． 装瓶时洒出少量溶液．
3．现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（　　）
A．增加15克硝酸钾B．蒸发50克水
C．倒出50克硝酸钾溶液D．使硝酸钾的溶解度达到30克
4．分类法、类比分析法都是学习化学获取知识的重要科学方法．
（1）给定下列物质：H2、O2、CH4、CuO、CO2、CO对上述物质进行平均分成两类．其中一类是H2、CO、CH4；分类的依据是是否具有可燃性；
（2）比较比H2、CO、CH4均可作燃料，其中最理想的燃料是H2；比较还原性时，假设CH4有还原性，请写出在加热的条件下与CuO反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
  H2 CO CH4
 可燃性 有 有 有
 还原性 有 有？

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