题目内容
将溶质质量分数为10%的稀盐酸40g和溶质质量分数为10%的40g氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的酸碱性怎样（ ）（相对原子质量：氢1氯35.5钠23氧16）
| A、酸性 | B、中性 | C、碱性 | D、不知道 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，在进行判断溶液的酸碱性．
解答：
解：由题意可知．盐酸溶液中溶质的质量和氢氧化钠的质量相等，反应中消耗盐酸中溶质的质量与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸中溶质的质量与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸溶质的质量与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性．
故选：A．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸中溶质的质量与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸溶质的质量与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
2014年9月，我市迎来“创模”工作国家验收，全市人民努力创建“国家环境保护模范城市”，下列措施不符合“创模”理念的是（ ）
| A、将麦秸大面积露天焚烧 |
| B、多植树造林来防止扬尘污染 |
| C、工业废水达标处理再排放 |
| D、减少使用一次性的塑料制品 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液时常用的干燥剂，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：