Question

生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水），测得的实验数据如下：

/	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	170.0g	169.8g

请你完成有关计算：
（1）反应产生的氢气质量为

 

g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得，而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式，由氢气质量求得，二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：
（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：170g-169.8g=0.2g
（2）设生铁样品中铁的质量为x，反应后生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y    0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g
y=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是

15.2g

5.6g+146.6g-0.2g

×100%=10%
答案：
（1）0.2
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%

点评：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=参加反应铁的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．