Question

（5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	7	7

认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为                                                     。
（2）黄铜中铜的质量分数为               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是                 。（写出计算过程）

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   （2）70%    （3）19.6%

解析试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ ；
（2）剩余固体质量为7g而不再减少，则样品中铜的质量为7g，黄铜中铜的质量分数=×100%=70%；
（3）设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Zn + H₂SO₄ ═ ZnSO₄ + H₂↑
65    98     
10g-8.7g  x    
65：98=10g-8.7g：x 解得   x=1.96g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=19.6%
答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
考点：金属活动性顺序及应用；化学方程式的计算；有关溶质质量分数的计算。
点评：注意铜锌混合物中铜不与酸反应。