Question

普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	7	7

（1）黄铜中铜的质量分数为

70

%．
（2）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是多少？（此题需要写出计算过程）

Answer 1

分析：通过第一、二次可以确定10g稀硫酸完全反应时消耗锌的质量，通过第三次可以判断反应已经进行完全；
根据10g稀硫酸完全反应时消耗锌的质量，可以计算10g稀硫酸中硫酸的质量，从而可以出硫酸的质量分数．

解答：解：（1）锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，完全反应后，剩余固体铜的质量是7g，则黄铜中铜的质量分数为：

7g

10g

×100%=70%．
故填：70；
（2）由第一、二次可以确定10g稀硫酸完全反应时消耗锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，
设10g稀硫酸中硫酸的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98
1.3g   x

65

98

=

1.3g

x

，
x=1.96g，
稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为：

1.96g

10g

×100%=19.6%；
答：稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为19.6%．

点评：本题考查识图和根据化学方程式进行计算方面的知识，第三次加入稀硫酸后，剩余固体的质量是7g，比第二次减少0.4g，小于1.3g，说明锌已经完全反应．