Question

3．如图所示为甲、乙两物质的溶解度曲线，请你根据曲线回答以下问题：
（1）t₂℃时，35g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）t₂℃时乙的某不饱和溶液降温到t₁℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量分数不变（填“减小”、“不变”或“增大”）；
（3）将t₂℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t₂℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出的晶体的质量．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t₂℃时，甲的溶解度是60g，那么35g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，并且烧杯底部有固体；t₂℃时，乙的某不饱和溶液降温到t₁℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量分数不变，因为降温之后溶质质量和水的质量都不变；将t₂℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t₂℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出的晶体的质量，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙的溶解度．

解答 解：（1）t₂℃时，甲的溶解度是60g，那么35g甲物质加入50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，并且烧杯底部有固体；故答案为：饱和；
（2）t₂℃时，乙的某不饱和溶液降温到t₁℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量分数不变，因为降温之后溶质质量和水的质量都不变；故答案为：不变；
（3）将t₂℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t₂℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出的晶体的质量，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙的溶解度；故答案为：＞；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．