为测定某硫酸厂排列的一定量的废水中硫酸的含量.向其中逐渐加入溶质质量分数为15%的硝酸钡溶液.生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应).请回答下列问题:(1)反应后从混合液中分离沉淀的操作是过滤.实验后的废液不能直接排入下水道.原因是废液中含有生成硝酸.腐蚀下水道.污染水体,(2)请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

为测定某硫酸厂排列的一定量的废水中硫酸的含量，向其中逐渐加入溶质质量分数为15%的硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示（假设该废水中其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应），请回答下列问题：
（1）反应后从混合液中分离沉淀的操作是过滤，实验后的废液不能直接排入下水道，原因是废液中含有生成硝酸，腐蚀下水道，污染水体；
（2）请计算废水样品中硫酸的质量（写出计算过程，结果保留到0.1g）

分析由于消耗的硝酸钡的质量分数和溶液的质量是已知的，所以可以根据硝酸钡的质量和对应的化学方程式求算H₂SO₄的质量．

解答解：
（1）由于反应是H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃，生成了沉淀和硝酸，所以分离沉淀的操作为过滤，由于生成物中有可溶性硝酸，因为硝酸能够和铁等反应，所以不能直接排放到下水道以免腐蚀下水道，污染水体．
（2）所用硝酸钡溶液中硝酸钡的质量为15%×100g=15g．
设H₂SO₄的质量为x．
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
98 261
x 15g
$\frac{98}{261}$=$\frac{x}{15g}$
x≈5.6g
答：（1）反应后从混合液中分离沉淀的操作时过滤，实验后的废液不能直接排入下水道，原因是废液中含有生成硝酸，腐蚀下水道，污染水体；
（2）废水样品中硫酸的质量为5.6g

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案

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6．近来我国大部分地区尤其是中东部地区灰霾天气严重，空气质量一再下降，大大影响了人们的生活．据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶．为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理的是（　　）

	A．	举行“地球一小时熄灯“活动
	B．	鼓励用煤火力发电
	C．	提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
	D．	鼓励使用太阳能热水器

3．下列物质中，由原子直接构成的是（　　）

10．以下实验方案设计中，不能达到目的是（　　）

	A．	除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO₃固体，过滤
	B．	从H₂O₂溶液制取O₂后的残余物中回收MnO₂：过滤残余物，烘干所得固体
	C．	证明CO₂中混有HCl气体：将气体通入石蕊溶液
	D．	鉴别稀HCl、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合

2．某同学使用如图所示装置惊醒一氧化碳与氧化铁反应实验，请回答下列问题：

（1）实验进行一段时间后，玻璃管中氧化铁由红棕色变为黑色，说明有铁生成；盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）右边导气管放置点燃的酒精灯的目的是防止尾气中的一氧化碳造成空气污染．

9．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	稀释浓硫酸	将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B	鉴别氮气和氧气	将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C	测某溶液的酸碱度	滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D	除去固体氯化钾中少量的二氧化锰	加水溶解后，过滤，蒸发

	A．	用酚酞鉴别盐酸和食盐水		B．	用肥皂水鉴别硬水和软水
	C．	用带火星的木条鉴别空气和氧气		D．	用水鉴别碳酸钙和烧碱固体

7．如图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题

（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取O₂、CO₂、H₂均可选择B（填序号）作为气体的发生装置．
（3）若要制取纯度较高的O₂，收集装置是C（填序号）；实验室不使用催化剂就能制取O₂的反应化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室制取CO₂的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；生成的二氧化碳中常含有少量水蒸气和氯化氢气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：发生装置出气导管→d→e→b→c→收集装置．

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