题目内容
下列说法正确的是（ ）A．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸溶液，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定不相等
D．已知Mg（0H）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是24g
【答案】分析：A、没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等；
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
D、根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．
解答：解：A、没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，故A说法错误；
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b，故B说法错误；
C、假设溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为m，设需要加水的质量为x，
98%×m=（x+m）×49%
解得x=m
故C说法错误；
D、因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
10g×48% x
=
解得x=24g
故D说法正确．
故选D．
点评：本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数计算以及根据化学方程式的计算，难度较大．
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b；
C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
D、根据Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．
解答：解：A、没有说明饱和溶液与不饱和溶液的质量，因此在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，故A说法错误；
B、因没有指明某KNO3溶液在室温下是否饱和，若饱和，则a=b，若不饱和，则a＜b，故B说法错误；
C、假设溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为m，设需要加水的质量为x，
98%×m=（x+m）×49%
解得x=m
故C说法错误；
D、因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
10g×48% x
=
解得x=24g
故D说法正确．
故选D．
点评：本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液、溶质质量分数计算以及根据化学方程式的计算，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
、
”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）| A、此反应有单质生成 | ||||
| B、该反应属于分解反应 | ||||
C、可表示2H2+O2
| ||||
D、可表示CO2+C
|
北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．