题目内容

完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧：
 
，
 

（2）镁条插到稀硫酸溶液中：
 
，
 

（3）铁在氧气中燃烧：
 
，
 

（4）铁片放入稀盐酸中：
 
，
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：解：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）镁条插到稀硫酸溶液中生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO；化合反应；（2）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；置换反应；（3）3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；化合反应；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
练习册系列答案
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将质量为11克的某大理石装入烧杯中，加入溶质质量分数为10%稀盐酸，恰好完全反应（该大理石所含杂质既不溶于水，也不参加反应），所得的溶液质量比反应前物质的总质量减少了4.4克（不考虑溶液中残留的二氧化碳）．现将所得溶液蒸发，制得t℃时的饱和溶液（已知t℃时氯化钙的溶解度为100克）．试计算：
（1）t℃时，氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数
（2）由反应所得溶液制t℃时的饱和溶液，需要蒸发掉多少克水？
（1）油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的
 
性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的
 
性质．
（2）铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有
 
性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有
 
性．
熄灭蜡烛时，有
 
飘出，立即用燃着的火柴点它，火焰会
 
．这说明
 
．
现有①氧气、②3%过氧化氢的水溶液、③锰酸钾、④海水、⑤二氧化锰、⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物，共六种物质．请用序号填空：
（1）属于混合物的有：
 

（2）属于纯净物的有：
 

（3）属于化合物的有：
 

（4）属于氧化物的有：
 

（5）含有氧分子的有：
 
．
（1）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度/℃0102030405060708090
溶解度/g36353433323130292827
70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是
 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为
 
（填最简整数比）；
（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
 
．将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出
 
晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为
 
克．配制该溶液时需要的玻璃仪器有
 
．如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是
 
（写一个原因）
二氧化碳溶于水，也能与水反应生成
 
，反应的化学方程式为
 
．此反应可用
 
来验证，现象是
 
．当再加热时，溶液颜色
 
．
写出下列反应的表达式，并注明反应的基本类型（化合、分解）．
（1）用磷燃烧制造烟雾
 
、
 
反应．
（2）细铁丝在氧气中燃烧
 
、
 
反应．
（3）军事上点燃镁粉作照明弹：
 
、
 
反应．
（4）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：
 
、
 
反应．
下列物质中，存在氢分子的是（　　）
A、水
B、硫酸（H2SO4）
C、固态氢
D、能用来制氢气的化合物

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