题目内容

13．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向左移动，使用的液体M和气体N可能是（　　）
①水和二氧化碳；②稀硫酸和氨气；③水和氢气；④氢氧化钠溶液和二氧化碳．
A．①②③④B．①②④C．①②③D．②③④

分析 要使注射器中的活塞向左移动，必须瓶内压强减小，据此分析．

解答 解：①二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故可能；
②稀硫酸和氨气反应生成了硫酸铵，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故可能；
③氢气难溶于水，瓶内压强不变，注射器中的活塞不动，故不可能；
④氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故可能．
由以上分析可知，B正确．
故选B．

点评 掌握物质的性质以及物质溶于水时的吸放热情况就能解答本题，难度不大．

练习册系列答案
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3．根据某硝酸铵化肥的外包装，（一部分弄黑了看不清，）试推算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比；
（2）硝酸铵中含氮元素的质量分数；
（3）整袋硝酸铵化肥中含氮元素的质量．
4．请你结合如图所示装置回答问题：
（1）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；黑色粉末在该化学反应中的作用是催化作用．
（2）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生现象澄清的石灰水变红，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
1．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（　　）
A．液氮做制冷剂B．用金刚石切割玻璃
C．铝压成铝箔包装食品D．氧气供给呼吸
8．桐梓县某中学学生在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

（1）溶液配制：在老师的指导下，他们配制了一瓶5%的过氧化氢溶液备用．
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：A，便于添加液体药品制得较多的气体．
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部铺一层细沙，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体．
（4）拓展延伸：第一小组的小亮同学在上述制取氧气实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42-、Cu2+
【猜想与假设】小明猜想：不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水；
小亮猜想：可能是SO42-；
小芳猜想：可能是Cu2+．
【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-的猜想不正确；在实验②中加入CuCl2或Cu（NO3）2溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明Cu2+的猜想正确．
【实验结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．．
18．等臂杠杆两端各系一等质量的铁球，将杠杆调节平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里，如图所示，可以观察到杠杆将会向乙端下沉，甲中的实验现象是有气泡产生，乙中反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
5．物质的性质决定用途．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．氧气用于气焊B．石墨用作电极
C．钨用于制灯丝D．用金刚石切割玻璃
2．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．纸张着火B．利用风力进行发电
C．夏天将西瓜榨成西瓜汁D．分离液态空气的方法制取液氧
3．如图所示，把盛有NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的CO气体．
（1）写出试管内发生反应的化学方程式，收集到的是什么气体？
（2）同学们发现NaOH溶液与CO2反应无明显现象，请你帮助他们设计实验证明NaOH溶液可与CO2反应．

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