Question

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量分数及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	40	40	40	40	40
充分反应后剩余固体质量/g	16	12	8	6	m

试回答下列问题：（提示：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）
（1）上述表格中m的值为

6

．
（2）计算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据固体质量的减少量就是消耗的氧化铜的质量，再根据质量的减少分析出m的值；
（2）第三次反应后60克稀硫酸与6克氧化铜恰好完全反应，所得溶液中溶质为硫酸铜，根据6克氧化铜的质量可求出，所得溶液的质量=参加反应的氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．．

解答：解：（1）根据实验数据分析可知，每40克稀硫酸与4克氧化铜恰好完全反应，第四次加入40克稀硫酸后只反应了2克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为6．则混合物中铜的质量是6g；
（2）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80         160
12g         y

80

12g

=

160

y

y=24g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=

24g

120g+12g

×100%=18.2%
故答案为：（1）6；（2）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．

点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．