Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．除去A中混有的少量B，可采用降温结晶的方法

B．50℃时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为50%

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度,A、除去A中混有的少量B，而A的溶解度随温度的升高而增大，所以可可采用降温结晶的方法，正确，B、50℃时A的溶解度为50g，即在100g溶剂里达到饱和状态溶解的溶质质量为50g，所以溶质的质量分数=50g÷150g=33.3%,错误，C、据图可知,C的溶解度随温度的升高而减少,所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，应采用降低温度的方法,错误，D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，对于A、B来说都有溶质析出，都成为了20℃时的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，所以溶质质量分数的大小关系是B＞A，而C一降温，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变，所以仍小于A，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故选A

考点：溶解度曲线意义，溶质质量分数的计算，饱和溶液和不饱和溶液的转换