Question

9．内蒙古盐湖中冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组取某纯碱样品，进行了如下实验．

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钠质量（X）的比例式$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$或者$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）反应①结束后所得溶液中各溶质的最简质量比为183：73或73：183；
（4）溶液A中溶质的质量分数为10%；
（5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中①质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以 求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠和消耗的HCl的质量以及生成的氯化钠的质量，进而也就知道和氢氧化钠反应的HCl的质量进而求算对应的氯化钠的质量，最后求算对应的质量分数．

解答 解：反应①是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑反应②是 HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
根据第一反应中，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为17.2g+100g-112.8g=4.4g
设碳酸钠的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73      117              44
x           y            z             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，所以剩余盐酸的质量也为7.3g
反应①结束后所得溶液中氯化钠和HCl的质量比为（17.2g-10.6g+11.7g）：7.3g=183：73
 反应②中由于也是一半的盐酸和氢氧化钠反应，根据氯化钠质量取决于HCl的质量，根据第一步中盐酸对应的氯化钠可知，第二步生成的氯化钠的质量也为11.7g．则所得溶液中氯化钠的总质量为17.2g-10.6g+11.7g+11.7g=30g
则所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{30g}{112.8g+187.2g}$×100%=10%
用浓盐酸配制稀盐酸需要用到的是量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$或者$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（3）183：73或73：183；
（4）10%；
（5）量筒、胶头滴管．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．