题目内容

7．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）c．
a．钢铁外壳　 b．玻璃车窗　 c．橡胶轮胎　 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了FeCl3（填化学式）；反应进行一会儿，又可观察到有无色气泡冒出，该反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 （1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
（2）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）等；
（3）①根据铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的解答；
②根据酸能与金属和金属氧化物反应解答．

解答 解：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性；
（2）钢铁属于铁碳合金，玻璃属于非金属材料，橡胶轮胎是有机合成材料，故选c；
（3）①汽车表面喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水，故填：氧气．
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，是因为生成了FeCl3；
有无色气泡逸出，说明Fe2O3已被除尽，金属铁与酸发生了反应；该反应的化学方程式是：FeCl3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．?
答案：
（1）导电；       
 （2）c；
（3）①水；②FeCl3；FeCl3；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 本题考查的是常见的材料的有关知识，完成此题，可以依据已有的材料的类别进行．本题从金属的利用，材料的鉴别，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．

练习册系列答案
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17．下列混合物可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的是（　　）
A．食盐中混有泥沙B．硝酸钾中混有少量氯化钠
C．铁粉中混有锌粉D．酒精中混有少量水
18．碳的单质有多种．
（1）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，但物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同．
（2）木炭具有还原性，如图所示是木炭还原氧化铜的实验，写出试管①中发生反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2↑；最能说明试管中反应已完成的现象是D（填字母）
A．①中黑色粉末变成红色         B．②中澄清的石灰水浑浊
C．②中还有气泡冒出                D．②中不再有气泡冒出．
15．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的实验进行了如图所示的改进：
请回答（1）～（3）题．
（1）在小试管中加入氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红．
（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行，不污染环境．
2．台灯（如图所示）是一种常见的照明工具．下列说法正确的是 （　　）
A．序号所列部件中有四种是用金属材料制成的
B．铝制成铝箔利用了铝的延展性
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D．台灯导线外层是金属材料
12．20℃时实验室用已配制好的23.4%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为11.7%的氯化钠溶液．然后向11.7%的氯化钠溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至沉淀不再产生刚好滴加了100g硝酸银溶液．试计算：
（1）稀释过程中需要23.4%的氯化钠溶液质量25g．
（2）硝酸银溶液溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
19．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
A．丙可能是单质B．反应中甲和丁的质量比为2：1
C．待测数值一定为2D．该反应可能是2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
16．我市商河境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（　　）
A．H2SiO3B．Si（OH）4C．NaHSiO4D．Na2SiO3
17．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．汽油挥发B．小麦磨成面粉C．酒精燃烧D．石蜡受热熔化

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