题目内容
某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
| 序 号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量（g） | 5.5 | m | 1.2 | 1.2 |
（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m的数值应为多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
（2）结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．
（4）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．
（2）结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．
（4）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．
解答：解：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=85%
（3）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（4）设需要石灰石的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x×80% 280Kg
=
，
x=625Kg
答：（1）样品中杂质的质量为1.2g，
（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%，
（3）m的数值为3，
（4）需要石灰石的质量为625kg．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
| 8g-1.2g |
| 8g |
（3）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（4）设需要石灰石的质量为x．
CaCO3
| ||
100 56
x×80% 280Kg
| 100 |
| x×80% |
| 56 |
| 280kg |
x=625Kg
答：（1）样品中杂质的质量为1.2g，
（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%，
（3）m的数值为3，
（4）需要石灰石的质量为625kg．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．
练习册系列答案
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