某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后.因生成的NH3全部逸出.导致损失了部分氮 .取质量均为10克的该肥料两份进行实验:①将一份干燥.除去水分后测得质量为9.9克,②将另一份与足量生石灰混合加热.充分反应.并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管.充分反应后.测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克.提示:1. (NH4)2SO4+CaO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：

①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；

②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。

提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+2NH3↑(肥料中杂质，不参与反应)

2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂

(1)实验②产生的水的质量为________。

(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)____________。

1.08g； 16.8% 【解析】 (1)根据题意中的信息可知，原10g硫酸铵样品中含水为：10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管内增加的质量为1.18g，则硫酸铵与氧化钙完全反应生成水的质量为：1.18g-0.1g=1.08g； (2)设参加反应的硫酸铵质量为X X=7.8g 硫酸铵中氮元素质量为：7.8g××100%=1.68g 化肥中氮元素的质量分数为：...

练习册系列答案

名校课堂系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

下列物质长期敞口放置于空气中，仅因物理变化引起质量增加的是（）

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 消石灰

B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置于空气中会有一部分氯化氢气体挥发出来，质量减小，是物理变化，错误；B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，质量增加，是物理变化，正确；C、氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气发生潮解，质量增加，是物理变化，氢氧化钠也会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，质量增加，是化学变化，错误；D、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和...

下列人体体液中，酸性最强的是

A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）

C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）

B 【解析】pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。故选B。

材料的应用，促进了人类的发展和人类生活水平的提高。

（1）下列物品使用的材料主要是合成材料的是___________（填序号）

①塑料盆 ②玻璃 ③锦纶衬衫 ④羊毛衫 ⑤铝合金门窗

（2）武德合金用作保险丝是因为___________。

（3）铁制品在___________的作用下易生锈。铝制品不易生锈，其原因是_______。

①③ 熔点低水和氧气表面有一层致密的氧化铝膜【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故选①③。（2）武德合金用作保险丝是因为武德合金的熔点低。（3）铁制品在水和氧气的共同作用下易生锈。铝制品不易生锈，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

依据化学方程式回答问题，4NH3＋5O24X＋6H2O，下列说法正确的是（）

A. X的相对分子质量为30g

B. X中氮、氧元素的个数比为1:1

C. 氮元素的化合价由-3价变为+2价

D. 该反应属于置换反应

C 【解析】 A. X的相对分子质量为（4×17+5×32-6×18）÷4=30，选项中不应写单位g，错误；B. 根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NO，NO中氮、氧元素的原子个数比为1:1，错误；C. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价由-3价变为+2价，正确；D. 该反应是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质...

元素是人体必需的微量元素之一，是甲状腺激素的重要成分。

(1)如图是碘原子结构示意图，据此可知碘离子(I-)的核外电子总数为________ ；

(2) 下图是一定条件下某化学反应的微观示意图，图中分别表示氢原子、氯原子和碘原子

该反应的化学方程式：_____________________ ，该反应属于________ (填基本反应类型)；

54 2HI+Cl2=I2+2HCl；置换反应【解析】（1）由原子结构示意图可知，碘原子的最外层由7个电子，易得到1个电子形成碘离子，故碘离子的和外电子总数是54；（2）由化学反应的微观示意图可知，2个HI分子和1个Cl2分子反应生成1个I2分子和2个HCl分子，故反应方程式为2HI+Cl2=I2+2HCl；该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应...

食品安全对人类健康生活起非常重要的作用，下列观点正确的是( )

A. 霉变的大米用水清洗后仍可食用

B. 烹调食物时，不能用工业盐(亚硝酸钠)代替食盐

C. 为延长食用海产品保鲜时间，用甲醛水溶液浸泡，

D. 硒有防癌抗癌作用，可以大量摄入富含硒的食品

B 【解析】 A、霉变的大米是有毒的，不能食用，故错误； B、亚硝酸钠是工业盐，是有毒的，不能食用，故正确； C、甲醛是有毒的物质，会破坏蛋白质的结构，故对人体有害，故错误； D、硒有防癌抗癌作用，但是不能过量的摄入，否则会对人体有害，故错误。故选B。

如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是

A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO

C. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

C 【解析】试题该实验的目的是探究燃烧的条件。该实验的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。故选C。

纳米材料常常具有一些特殊性质，纳米铁粉在隐形材料喷涂方面有着球形铁粉无可比拟的优越性，广泛用于国防军工领域，某化学小组通过动手实验制备纳米铁粉。

（查阅资料）

(1)用硫酸亚铁、草酸(H2C2O4)两溶液发生复分解反应来制备草酸亚铁(FeC2O4)。

常温下，草酸亚铁的溶解度较小。

(2)焙烧草酸亚铁： FeC2O4 Fe+2CO2↑。

(3)纳米铁粉在空气容易被氧化生成氧化铁。

（实验步骤）

(1)草酸亚铁晶体的制备如图1

①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是___________________；

②写出硫酸亚铁与草酸溶液反应的化学方程式_________________；

③为了分离所得固体沉淀物，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_______；

④用冰水洗涤固体沉淀物到 pH =7为止的目的是_________________；

(2)纳米铁粉的制备如图2

将一根玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图2所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①分解草酸亚铁的实验中所产生的CO2对于该实验步骤所起的作用是________。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间．你认为烧熔过早、过晚的后果分别是______________________，___________。

Fe2+被氧化成Fe3+ FeSO4+ H2C2O4=Fe C2O4↓+H2SO4 漏斗除去固体沉淀表面的可溶性杂质,减少晶体损耗隔绝氧气草酸亚铁固体没有完全分解生成的铁粉被空气氧化【解析】（1）①若配制的硫酸亚铁溶液略呈黄色，可能原因是Fe2+被氧化成Fe3+；②硫酸亚铁与草酸溶液反应生成草酸亚铁和硫酸，化学方程式为：FeSO4+ H2C2O4=Fe C2O4↓+H2SO...