题目内容
【题目】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
[查阅资料]①甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质；
②氧化铁为红棕色粉末，铁粉为黑色。
[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。
[设计实验]20℃时，甲酸的状态为_____：从图（一）装置中选择合适的装置_____（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。
[实验预测]若猜想1成立，则D中的实验现象应为_____。
[进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解的化学方程式为_____。
[交流拓展]资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是_____。
【答案】液态 A 溶液变为红色 产生大量水珠 HCOOH
H2O＋CO↑ 甲酸（HCOOH）分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，猜想3.和猜想4组成的混合气体都不符合碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，不符合质量守恒定律
【解析】
[设计实验]
20℃时，甲酸（熔点为8.6℃）的状态为：液态；选择的装置A（试管口向上倾斜45°）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图（二）装置进行实验。
[实验预测]
若猜想1成立，有二氧化碳产生，二氧化碳与水反应产生碳酸，能是石蕊变红，则D中的实验现象应为：溶液变为红色。
[进行实验]
实验中观察到C处瓶内（水蒸气冷凝形成水珠）出现的现象为：产生大量水珠，一氧化碳高温条件下能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象，则甲酸分解产生水和一氧化碳的化学方程式为: HCOOHH2O＋CO↑。
[交流拓展]
资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是：甲酸（HCOOH）分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，猜想3.H2O和CO2和猜想4.CO和H2，组成的混合气体都不符合碳、氢、氧原子个数比为1:2:2，不符合质量守恒定律。
【题目】依据下列
时的实验和数据回答。已知时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
| 序号 |
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固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固体的质量 | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的质量 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列关于
所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：
B. 溶液质量：
C. 溶质质量分数：
D. 
中溶质与溶剂的质量比为9：10
