题目内容
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀盐酸的体积（mL） | 5 | 5 | 5 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：（1）m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
【解析】（1）铜锌的合金中只有锌与稀盐酸反应，第一次加入5ml的稀盐酸，产生0.04g的氢气，第二次加入时还是0.04g的氢气，而到了第三次加入酸时，却只产生了0.02g，这说明锌已经全部发生了反应，共产生0.04g+0.04g+0.02g=0.1g的氢气。
（ 2）设黄铜样品中的锌的质量为x
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g x=65·0.1g/2=3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为(3.25g/5g)x100%=65%
【答案】（1）0.04 (2)65%
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