Question

【题目】某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下：根据标签计算：

（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为____（结果用最简整数比表示）。

（2）这瓶盐酸溶液的质量为____g。

（3）现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g,需要这种浓盐酸____瓶。

（4）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取0.2克氢气.需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液多少克？

Answer 1

【答案】（1）2∶71（2）595（3）1000，2 （4）7.3g

【解析】

（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为：1：35.5=2：71；

（2）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mL×500mL=595g；

（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为：3800g×10%÷38%=1000g，需要这种浓盐酸：1000g÷595g≈2瓶；

（4）设需要稀盐酸质量为x，

x=73g，

答：需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73g。