题目内容

（6分）一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。

实验序号

温度/℃

水的质量／g

所加物质质量／g

溶液质量／g

①

20

10

2

12

②

20

15

2．5

a

③

20

20

7

26

④

30

20

7

27

（1）表中a＝ 。

（2）20℃时，该物质的溶解度为 。

（3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是 （填字母）。

（4）所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是 。

（5）温度不变，将①、②所得溶液混合后，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。

练习册系列答案
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下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通过适量氢氧化钠溶液

B

氯化钠溶液

氢氧化钠溶液

加入适量氯化钡溶液，过滤

C

氯化钙溶液

稀盐酸

加入过量碳酸钙，过滤

D

氯化钾溶液

碳酸钾

加入过量氯化钙溶液，过滤

（10分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某 班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：

（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是 （写一组即可）。

（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式

（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是

（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式 （写一个即可）。

（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是

（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g，配制此溶液的实验步骤为：计算、 、 、装瓶贴签。

（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）

A．得到的NaCl未完全干燥

B．用量筒量取水时，仰视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

下述实验现象正确的是

A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色

C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成了白色固体

（4分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。

（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __；

（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 ；（精确到0．1%）

（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0．1）。

向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

下列药品中，不需要密封保存的是

A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸

（4分）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）氯原子的电子总数是______；钠原子与氯原子的最本质区别是 。

（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子（填字母，下同）；Na+的结构示意图是 。

（14分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由 。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 。

【探究启示】实验取完药品后应 。

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