Question

7．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，
取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．取滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．由此可得出此固体粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠．

Answer 1

分析 推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．
找出突破口：①白色沉淀和无色滤液；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

解答 解：（1）①白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定有钡离子，碳酸根和硫酸根；
②而一定无硫酸铜，如果有硫酸铜，那就是“蓝色溶液”．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，而白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体．反应为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；而硫酸钡不与硝酸反应．
①加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；②而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠．
故答案为：
（1）硫酸铜．（2）碳酸钠、硫酸钠．

点评 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．