Question

13g的锌和50g的稀盐酸恰好完全反应，试回答下列问题．
（1）反应后所得的溶液的溶质是

 

，溶剂是

 

；
（2）反应后所得的溶液的质量是多少克？（要求有计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行解答；
（2）根据锌的质量求出反应后生成氢气，然后根据反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀盐酸的质量-放出气体的质量即可．

解答：解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以13g的锌和50g的稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液的溶质是氯化锌，溶剂是水；故填：氯化锌；水；
（2）设生成氢气的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　           2
13g            x

65

13g

=

2

x

解得：x=0.4g
反应后所得的溶液的质量是=13g+50g-0.4g=62.6g
答：反应后所得的溶液的质量是62.6g．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀盐酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式．