题目内容
已知5.6g的铁和200g的稀硫酸恰好完全反应．求：稀硫酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=
计算即可．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：设参加反应的H2SO4的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g x
=
解得x=9.8g，
所以，该硫酸的质量分数为：
×100%=4.9%
答：这种硫酸的溶质质量分数是4.9%．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g x
| 56 |
| 5.6g |
| 98 |
| x |
解得x=9.8g，
所以，该硫酸的质量分数为：
| 9.8g |
| 200g |
答：这种硫酸的溶质质量分数是4.9%．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
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