题目内容
（2012?河北区二模）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图1所示三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）实验Ⅱ所发生的化学反应方程式是
（2）小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是
（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是
（1）实验Ⅱ所发生的化学反应方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；（2）小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是
实验Ⅲ中产生的气体的速率比实验Ⅰ快
实验Ⅲ中产生的气体的速率比实验Ⅰ快
；（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是
无法比较铁和铜的活动性大小
无法比较铁和铜的活动性大小
；他们在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图2所示），并实现了探究目的．他们使用的药品是：X是金属铁
铁
，Y是硫酸铜
硫酸铜
溶液．分析：（1）根据金属活动性书序表的应用分析反应，根据反应写出方程式；
（2）根据金属与酸反应的速度快慢考虑；
（3）根据每一种实验能得出的结论及比较金属的活动性大小常用的方法分析．
（2）根据金属与酸反应的速度快慢考虑；
（3）根据每一种实验能得出的结论及比较金属的活动性大小常用的方法分析．
解答：解：（1）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（2）金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以，依据的实验现象是：实验Ⅲ中产生的气体的速率比实验Ⅰ快；
（3）第Ⅰ个实验说明铁排在了氢的前面，第Ⅱ各实验说明铜排在银的前面，第Ⅲ个实验说明锌排在了氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液（硫酸铜等）中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼．
故答为（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）实验Ⅲ中产生的气体的速率比实验Ⅰ快；（3）无法比较铁和铜的活动性大小，铁，硫酸铜．
（2）金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以，依据的实验现象是：实验Ⅲ中产生的气体的速率比实验Ⅰ快；
（3）第Ⅰ个实验说明铁排在了氢的前面，第Ⅱ各实验说明铜排在银的前面，第Ⅲ个实验说明锌排在了氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液（硫酸铜等）中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼．
故答为（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）实验Ⅲ中产生的气体的速率比实验Ⅰ快；（3）无法比较铁和铜的活动性大小，铁，硫酸铜．
点评：本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，既考查了实验现象的描述、又有实验方案的设计，考查的比较全面．金属的活动性顺序是中考的热点内容，本题综合性比较强，经常出现在选择题、和实验题中，同学们要认真掌握．
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