题目内容
一定质量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求硫酸的质量，再根据溶质的质量分数公式求稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：设硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数是：
×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
点评：做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢质量分数的公式．本考点主要出现在计算题中．
解答：解：设硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数是：
×100%=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
点评：做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢质量分数的公式．本考点主要出现在计算题中．
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