题目内容
在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（ ）
A. 用食醋除热水瓶中的水垢 B. 用擦酒精的办法给发热病人降温
C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用纯碱发面蒸馒头
B
【解析】
A、食醋与水垢主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于化学变化，因此食醋能除水垢属于化学性质，不符合题意；B、酒精挥发吸收热量，使病人体温降低，属于物理性质，符合题意；C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，属于化学性质，不符合题意；D、纯碱显碱性，能中和面团发酵产生的酸，属于化学性质，不符合题意。故选B。
我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是
A. 雨后彩虹 B. 彩色图画 C. 夜晚霓虹灯 D. 节日焰火
D
【解析】
雨后彩虹的过程中没有新物质生成，是太阳光在雨滴的折射作用下产生的，属于物理变化，故A错误；彩色图画的过程中没有新物质生成，是由于粒子在电磁场中的运动形成的，属于物理变化故B错误；夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，是稀有气体的特殊性质，属于物理变化，故C错误；节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故D正确；故选D． 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
A. 黄金首饰 B. 纯棉手套 C. 塑料餐盒 D. 玻璃花瓶
C
【解析】
黄金首饰属于金属材料，A选项错误；棉属于天然材料，B选项错误；塑料属于有机合成材料，C选项正确；玻璃属于无机物，D选项错误；故选择C项。 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
确保将集气瓶内的氧气消耗尽红磷燃烧，生成大量的白烟红磷+氧气五氧化二磷烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处不易不能燃烧也不能支持燃烧不能因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流
【解析】
（1）根据该实验注意事项分析；（2）根据红磷的燃烧现象及反应写出反应的文字表达式；（3）根据装置中压强减小分析；（4）根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析... 某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为
A. 
A
【解析】
根据天平的使用方法是左物右码进行分析。
由题意，称得固体物质的质量为16.2g（5克以下用游码），则砝码为15g，游码为1.2g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物码反放时物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=15.0 g-1.2g=13.8g。故选A。 (5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
(1)丙 (2)95.0% (3)9.8%
【解析】
由图示数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀．说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量．故答案为：丙；
（2）设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
... 2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为________g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为________．
0.2；3：1
【解析】
1.8g水中氢元素的质量=1.8g×=0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为：=3：1。 按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO
N2+2CO2，该反应的涉及的物质中，能与血液中血红蛋白结合导致人体中毒的是 ________．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和 ________性．
（3）目前人类以及化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ________
CO（或一氧化碳）；导电；天然气
【解析】
（1）能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；（3）目前人类常用且常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。 如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。 图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同， B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
（1）F的化学式是____________ ；
（2）物质A的一种用途是____________；
（3）D →C反应的化学方程式是____________ ；
（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是_____________。
Ca(OH)2金属除锈或除锈（答案合理亦可）2H2O22H2O + O2↑复分解反应
【解析】
F可以用于改良酸性土壤，因此F是氢氧化钙；E和F(氢氧化钙)可以相互转化，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，E可能是水；D能够转化为E（水），且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，过氧化氢与水组成元素相同，过氧化氢分解生成水和氧气，则D是过氧化氢，C是氧气；E（水...